در صورت تمايل براي حل تشريحي يك مثال بر روي ادامه مطلب كليك كنيد.

براي درك بهتر مطالب ذكر شده با هم مثالي را حل مي نماييم:

واكنش زير را در نظر بگيريد:

S₂ Cl₂    +    NH₄                             S₂ N ₂ +  S ₈  +  NH₄ Cl

براي شروع موازنه :

1-     تركيب پيچيده  (تركيب با تعداد اتم بيشتر )(  NH ₄ Clداراي 6 اتم است. )

2- انتخاب اتمي كه يك بار تكرار شده باشد . در اينجا    Cl وH  هر دو يك بار تكرار شده اند حال كدام را برگزينيم ؟ با توجه به مطالب ذكر شده در بالا H    را انتخاب مي كنيم چون تعداد اتم بيشتري از    Cl دارد .( 4اتم )

3-بايد تعداد اتم هيدروژن دو طرف معادله را يكسان كنيم براي اين كار مي آييم در جلوي      NH₃ ضريب    را مي گذاريم .  ( 4 =    )      بدين ترتيب در هر دو طرف    4   هيدروژن داريم.

4-حال تعداد کلر ها را موازنه می کنیم .با مقایسه دو طرف معادله متوجه می شویم با گذاشتن     در جلوی   S₂Cl₂  در هر دو طرف یک عدد کلر داریم.

مطمئنااین سوال برای شما مطرح شد چرادرجلوی NH₄Cl    ضریب نمیگذاریم ؟

جواب : از هر ترکیبی که شروع به موازنه کردیم در واقع تعداد اتم ها در آن ترکیب ثابت شده ومجاز به قرار دادن عدد در جلوی آن نیستیم مثلا در همین معادله با گذاشتن عدد     در جلوی  NH₃  اکنون تعداد نیتروژن در سمت فراورده ها ی معادله ثابت شده است ودیگر نباید این عدد را دستکاری کنیم.

4-حال به موازنه اتم های نیتروژن می پردازیم . چرا نیتروژن را انتخاب کردیم ؟

زیرا   (1) گوگرد به صورت عنصر آزاد در معادله وجود دارد

    (2) تعداد اتم نیتروژن در   NH₄Cl  و NH₃   ثابت شده است  پس فقط با  S₂N₂  می توان تعداد نیتروژن را موازنه کرد .

حال می شماریم .

                 تعداد نیتروژن در سمت راست =تعداد نیتروژن در سمت چپ

                                1+x 2   =

منظور از X  یعنی چه عددی را در جلوی  S₂N₂   باید بگذاریم تا تعداد نیتروژن موازنه شود . حال معادله را حل می کنیم .

                                              X=

پس اگر در جلوی  S₂N₂    ؛       ميگذاریم تعداد نیتروژن موازنه می شود .

5-

6- در انتها  گوگرد را موازنه مي كنيم .مي شماريم.

           تعدا اتم گوگرد در سمت راست      =  تعداد اتم گوگرد در سمت چپ

                                                  =

منظور از X   يعني در جلوي     S ₈چه عددي بگذاريم تا موازنه شود .  عدد را در جلوي آن مي گذاريم.

7-به معادله واكنش زير رسيده ايم.

 S₂ Cl₂    +    NH₄                         S₂ N ₂ +   S ₈  +  NH₄Cl

حال بايد ضرايب كسري را از بين ببريم .بزرگترين ضريب مخرج مشترك را (12)انتخاب وكلمعادله را در آن ضرب مي كنيم.معادله موازنه شده به صورت زير است.

6 S₂ Cl₂    +  16  NH₄                    2     S₂ N ₂ +  S ₈  +12  NH₄Cl

*نترسيد آنقدر هم طولاني نيست من براي اينكه مطلب كاملا باز شود خيلي توضيح دادم پس از حل يك تمرين خودتان متوجه مي شويد كه اين روش راحترين؛ كوتاهترين ومطمئن ترين روش براي حل موازنه واكنش ها به روش وارسي است .بنا بر اسناد معتبر 96 درصد از معادلات را با اين روش مي توان حل كرد.

* در انتها  از ضرايب كسري نترسيد.